18．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A．图1的曲线说明该反应是放热反应.即CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0B．化合反应都是放热反应.分解反应都是吸热反应C．——青夏教育精英家教网—

	A．	图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0
	B．	化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
	C．	若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用
	D．	图中，若△H=QkJ•mol^-1（Q＞0），表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ•mol^-1

17．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
（4）H_2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=d kJ•mol^-1
下列关系式中，正确的是（　　）

A．

a=2b＜0

	A．	H₂S?2H⁺+S^2-		B．	NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
	C．	NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-		D．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	白磷在空气中自燃		B．	CaO+H₂O=Ca（OH）₂
	C．	酸碱中和反应		D．	H₂→H+H

14．下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）

13．对热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1最准确的理解是（　　）

	A．	1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量
	B．	1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H₂，同时放出131.3 kJ热量
	C．	固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
	D．	1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

12．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

11．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题．提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯．你认为方案中不符合课题要求的是（　　）

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价层电子中有两个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写化学式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d⁶4s²．
（3）Z₂Y₂的电子式为

，请写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）在XY₂分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

9．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃，两种溶液的叙述不正确是BC
A．NaHCO₃溶液中：c （H⁺）+c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液中：2c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl₂溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，使得溶液中CO₃^2-浓度减少，水解平衡CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-向左移动，OH^-浓度减少，红色褪去．
（4）丙同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．

0 155298 155306 155312 155316 155322 155324 155328 155334 155336 155342 155348 155352 155354 155358 155364 155366 155372 155376 155378 155382 155384 155388 155390 155392 155393 155394 155396 155397 155398 155400 155402 155406 155408 155412 155414 155418 155424 155426 155432 155436 155438 155442 155448 155454 155456 155462 155466 155468 155474 155478 155484 155492 203614

试题分类