Question

16．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． H₂S?2H⁺+S^2-
• B． NaHSO₄?Na ⁺+HSO₄^-
• C． NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．氢硫酸为二元弱酸，分步电离；
B．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
C．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式盐的酸根部分不能拆；
D．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式盐的酸根部分，部分电离．

解答 解：A．氢硫酸为二元弱酸，H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺　和HS^-?S^2-+H⁺，故A错误；
B．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，其电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式盐，HCO₃^-不能拆，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．H₃O⁺为水合氢离子，HCO₃^-是H₂CO₃的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．