Question

17．已知：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1
（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=c kJ•mol^-1
（4）H_2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=d kJ•mol^-1
下列关系式中，正确的是（　　）

• A． a=2b＜0
• B． a=2c＜0
• C． c=2d＞0
• D． c＞a＞b

Answer 1

分析 依据热化学方程式的表达意义分析，反应焓变和物质聚集状态有关和热化学方程式中物质的系数有关，系数只表示物质的量，可以用分数表示，焓变是指对应物质全部反应时的反应热，与变化过程无关，与系数成正比，△H＜0放热．

解答 解：A．（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=a kJ•mol^-1该热化学方程式的意义是：2molH₂气体和1molO₂气体完全反应生成2mol气态H₂O时放出的热量为a kJ热量，物质的量与热量的正比例关系，（2）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=b kJ•mol^-1，为（1）的一半，所以a=2b，所有的燃烧反应为放热反应，所以△H＜0，即a=2b＜0，故A正确；
B．水从气态变为液态需放热，（1）比（3）放出的热量少，因△H＜0放热，所以a＞2c，故B错误；
C．所有的燃烧反应为放热反应，所以△H＜0，应为：c=2d＜0，故C错误；
D．△H＜0放热，放出的热量越多，值越小，所以c＜a＜b，故D错误；
故选A．

点评 本题考查热化学方程式的意义，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法和意义理解，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键．