16．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是铁，电极名称是阴极，
加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为224mL（标准状况下）．
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．
15．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）
A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2  则△H1＜△H2
13．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
A．11种B．12种C．13种D．14种
12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．1 mol•L-1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D．pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
11．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA
10．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
9．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
①写出所选用物质的化学式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．
8．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理（如图）与原电池的工作原理类似．
（1）b为正极，发生还原反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）溶液中的OH-向a极移动（填“a”或“b”）；
（3）负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

（1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436X946
则表中X的值是391．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．
 0  155249  155257  155263  155267  155273  155275  155279  155285  155287  155293  155299  155303  155305  155309  155315  155317  155323  155327  155329  155333  155335  155339  155341  155343  155344  155345  155347  155348  155349  155351  155353  155357  155359  155363  155365  155369  155375  155377  155383  155387  155389  155393  155399  155405  155407  155413  155417  155419  155425  155429  155435  155443  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网