12．图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中(阴离子为NO3-).图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是( )A．——青夏教育精英家教网——

12．图甲为将Pt电极置于含有Cu²⁺和Ag⁺均为0.05mol•L^-1的电解液中（阴离子为NO₃^-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
	B．	区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
	C．	区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
	D．	区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

11．有机物G是一种食品香料，其合成路线如下：

已知以下信息：
①A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水
②核磁共振氢谱显示D中含有3种氢
③F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下，1molE与2molH2发生反应生成F
④

回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为2 （CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 （CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）G的分子式为C₁₃H₁₈O₂，由D与F生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）E的结构简式可能为

．
（5）F的同分异构体H能与FeCl₃溶液发生显色反应且苯环上有两个取代基，H共有6种．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变[浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是铜件，电镀液是AgNO₃溶液．

9．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

已知又如下转化关系：

回答下列问题：
（1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C₇H₈NO，反应④的类型是缩聚反应．
（2）反应⑤的化学方程式是

．
（3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
A．能发生加成反应 B．能与金属Na发生反应
C．与E互为同系物 D．存在属于酯类的同分异构体
（4）F分子的结构简式

．写出③的转化关系

$\stackrel{Fe/HCl}{→}$

（用已知中的表达式表示，不用写化学方程式）

草酸二乙酯为无色油状液体，有芳香气味，主要用于医药工业中，是硫唑嘌呤、周效磺胺、羧苯脂青霉索等药物的中间体，已知它的结构如图所示：提示：
①充分利用已学有机化合物的化学性质
②原料分子尽量是常见烃类物质
请大家用所学的知识来合成草酸二乙酯（写出逆合成分析路线）

7．碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第ⅦA族；HI的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl强
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在坩埚（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是H₂0₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．步骤⑤中应进行的操作名称是萃取分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂，反应为：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，则转移的电子数目为10N_A．

6．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：XCl₂YSO₂AHClBH₂SO₄CFeCl₃．
（2）反应①的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，反应②的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

5．（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

4．将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H⁺，则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（　　）

（0.05+a）mol

3．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选　项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可使纸张变黑
D	ClO₂具有强氧化性	ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

0 155221 155229 155235 155239 155245 155247 155251 155257 155259 155265 155271 155275 155277 155281 155287 155289 155295 155299 155301 155305 155307 155311 155313 155315 155316 155317 155319 155320 155321 155323 155325 155329 155331 155335 155337 155341 155347 155349 155355 155359 155361 155365 155371 155377 155379 155385 155389 155391 155397 155401 155407 155415 203614