Question

6．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出．试回答：

（1）写出下列物质的化学式：XCl₂YSO₂AHClBH₂SO₄CFeCl₃．
（2）反应①的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，反应②的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl^-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性气味的气体，可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl₂，则C为FeCl₃、Y为SO₂，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H₂SO₄．

解答 解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl^-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知B中含有SO₄^2-；X、Y、H₂O生成Cl^-和SO₄^2-且X、Y均是有刺激性气味的气体，可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl₂，则C为FeCl₃、Y为SO₂，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H₂SO₄．
（1）由以上分析可知X为Cl₂，Y为SO₂，A为HCl，B为H₂SO₄，C为FeCl₃，
故答案为：Cl₂；SO₂；HCl；H₂SO₄；FeCl₃；
（2）反应①的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，反应②的离子方程式为反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）Y为SO₂，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化，使它们溶液颜色褪去，
故选：ACD；
（4）为防止X（氯气）气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，A、B分别为硝酸银、氯化钡反应现象为推断突破口，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等．