图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中(阴离子为NO3-).图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是( )A．区间Ⅰ.在阴极上有金属银析出B．区间Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ中溶液的pH均降低C．区间Ⅱ.在阳极上有氧气放出D．区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．图甲为将Pt电极置于含有Cu²⁺和Ag⁺均为0.05mol•L^-1的电解液中（阴离子为NO₃^-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）

	A．	区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
	B．	区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
	C．	区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
	D．	区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍

分析将Pt电极置于含有Cu²⁺和Ag⁺均为0.05mol•L^-1的电解液中（阴离子为NO₃^-），在阴极上先后发生反应：Ag⁺+e^-=Ag，Cu²⁺+2e^-=Cu，在阳极上始终是氢氧根离子失电子的氧化反应，产生氧气，根据电极反应结合电子守恒来计算判断．

解答解：将Pt电极置于含有Cu²⁺和Ag⁺均为0.05mol•L^-1的电解液中（阴离子为NO₃^-），在阴极上先发生反应：Ag⁺+e^-=Ag，银离子全部放电，设溶液体积是1L，可以认为产生0.05mol的银，质量是5.4g，然后是铜离子放电Cu²⁺+2e^-=Cu，产生0.025mol即1.6g的Cu，
A、区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出，故A正确；
B、开始阶段，在阴极上是金属阳离子放电，阳极上是氢氧根离子失电子，所以溶液显示酸性，到了后期，相当于电解水，溶液的pH均降低，故B正确；
C、电解过程中，在阳极上始终是氢氧根离子失电子的氧化反应，产生氧气，故C正确；
D、在阴极上先发生反应：Ag⁺+e^-=Ag，银离子全部放电，设溶液体积是1L，可以认为产生0.05mol的银，质量是5.4g，然后是铜离子放电Cu²⁺+2e^-=Cu，产生0.025mol即1.6g的Cu，区间Ⅱ析出的固体质量不是区间Ⅰ的质量的2倍，故D错误．
故选D．

点评本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，注意电极反应是得书写和应用，关键在确定最先析出的固体是银．

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2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	O.1mol/LKHC0₃溶液与O．1mol/L KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	C．	20ml O．lmol/L CH₃COONa溶液与lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl^-）＞（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
	D．	pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）

3．

铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
A．Cu₅FeS₄　　　　B．CuFeS₂　　　C．Cu₂S　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu₂S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu₂O）．
①该制备过程的反应方程式为4CuSO₄+N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O．
②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
A．离心机　　　B．分馏塔　　C．框式压滤机　　　D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓．

20．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	自然界中不存在游离态的硫
	B．	二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
	C．	SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
	D．	浓硫酸可用来干燥H₂S、CO、Cl₂等气体

7．碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：
（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第ⅦA族；HI的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl强
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在坩埚（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是H₂0₂+2I^-+2H⁺═2H₂O+I₂．步骤⑤中应进行的操作名称是萃取分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO₃形态，加入NaHSO₄可以制得I₂，反应为：（未配平）IO₃^-+HSO₃^-→I₂+SO₄^2-+H⁺+H₂O，若制得1mol I₂，则转移的电子数目为10N_A．

17．A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为碳元素，B为氧元素；C为钠元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为${\;}_{16}^{32}$S，它的最高价为+6价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：

，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：

．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

4．下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（　　）
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO₂、H₂O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史．

1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）

	A．	煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
	B．	石油裂化主要得到乙烯
	C．	石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
	D．	煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化

6．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

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	B．	X、Y形成的化合物都易溶于水
	C．	这四种元素的单质以Z熔点最高
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