Question

5．（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论．取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）NO被CO还原，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（4）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写成反应的化学方程式；检验NH₄⁺离子方法是：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH₄⁺，据此设计实验．

解答 解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，检验铵盐溶液中的阳离子铵根离子：取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺，否则没有．

点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写方法，在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后根据原理选择适当的反应物，再根据方程式的书写原则书写方程式．