12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中含有NH4+ |
| B | 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红 | 溶液中有Fe2+ |
| D | 加热时．铜能与浓硫酸反应 | 浓硫酸有强氧化性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| B． | 氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+═H2O | |
| D． | Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+═H2O |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
9．
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）
在一密闭容器中，高温下发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．反应进行至2min时，只改变了某一条件，使曲线发生变化，该条件可能是下述中的（ ）| A． | 充入了O2（g） | B． | 降低温度 | C． | 加了催化剂 | D． | 扩大了容器体积 |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电子数相同的粒子不一定属于同种元素 | |
| B． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素 | |
| C． | 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 | |
| D． | 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 |
7．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3-CH=CH-CHO | D． |  |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2 Cu2++2CH3COO-+2H2O | |
| B． | 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 甲酸溶液与足量的银氨溶液共热HCOOH+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
4．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
（1）第1组实验中的负极是Mg．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为Al．该电极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 |
| 1 | Mg | Al | 稀H2SO4 |
| 2 | Pt | Pt | NaOH溶液 |
| 3 | Pt | Pt | 熔融的Na2CO3 |
| 4 | Pb | PbO2 | 稀H2SO4 |
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
3．下列各项中表达正确的是（ ）
0 155205 155213 155219 155223 155229 155231 155235 155241 155243 155249 155255 155259 155261 155265 155271 155273 155279 155283 155285 155289 155291 155295 155297 155299 155300 155301 155303 155304 155305 155307 155309 155313 155315 155319 155321 155325 155331 155333 155339 155343 155345 155349 155355 155361 155363 155369 155373 155375 155381 155385 155391 155399 203614
| A． | 中子数为18的氯原子可表示为18Cl | B． | F-离子结构示意图 | ||
| C． | 用电子式表示HCl形成过程 | D． | 次氯酸电子式 |