Question

5．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②实验中，该小组同学在烧杯中加入盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，离子反应方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其能量变化可用如图中的A（填“A”或“B”）表示．

Answer 1

分析 （1）温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
（2）金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据金属与酸的反应为放热反应分析．

解答 解：（1）①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
故答案为：吸热，小于；
（2）金属与酸反应产生氢气的反应是放热反应，所以铝与盐酸的反应放热，反应实质是铝与氢离子的反应，生成铝离子和氢气；在放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，其能量变化可用如图A表示；
故答案为：放热，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，A．

点评 此题是一道实验探究题，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析．