12．下列各组溶液中.只用试管和胶头滴管.不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )A．稀氨水和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4——青夏教育精英家教网——

12．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（　　）

稀氨水和Al₂（SO₄）₃

稀盐酸和Na₂CO₃

CaCl₂和Na₂CO₃

Ba（OH）₂和NaHSO₄

11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用相对应的元素符号或化学式回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H
二				C	N		F	Ne
三	Na		Al		P	S

表中元素，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂．

10．最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）

H₂O₂

9．下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（　　）

NO₃^-、BF₃、N₂O

SO₃、CO₂、NO₂

CO、N₂、CN^-

CO₂、SCN^-、NO₂⁺

8．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢，B氧，C碳，D钠．
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为

，CB₂的电子式为

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡
	B．	②到③的过程中水的电离程度一定减少
	C．	②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
	D．	②点所示溶液中：c（ Na⁺）=c（C1^-）+c（ClO ^-）

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，请填空：
用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成
（1）该反应的反应类型为：取代反应．
（2）该反应的化学方程式为：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为C；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水
C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO，溶液．

5．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H₂SO₄；
③在古特蔡特测砷法中，Na₃AsO₄溶液与Zn反应生成AsH₃，该反应中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
（2）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）As₂S₃与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO₂的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O；
（4）雄黄在空气中加热至300℃时会两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为SO₂（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O
①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

A．a₁＞a₂，B．b₁＜b₂ C．t₁＞t₂
D．图2中阴影部分面积更大
E．图1中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH₄和l mol H2O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

①甲烷燃料电池的负极反应式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③与⑤形成的化合物化学式为Mg₃N₂，④所形成的单质与水发生的反应为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物其稳定性由强到弱顺序是（用化学式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

0 155203 155211 155217 155221 155227 155229 155233 155239 155241 155247 155253 155257 155259 155263 155269 155271 155277 155281 155283 155287 155289 155293 155295 155297 155298 155299 155301 155302 155303 155305 155307 155311 155313 155317 155319 155323 155329 155331 155337 155341 155343 155347 155353 155359 155361 155367 155371 155373 155379 155383 155389 155397 203614