题目内容
12．下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（ ）| A． | 稀氨水和Al2（SO4）3 | B． | 稀盐酸和Na2CO3 | C． | CaCl2和Na2CO3 | D． | Ba（OH）2和NaHSO4 |
分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．
解答 解：A．无论是Al2（SO4）3溶液滴加到NH3•H2O溶液中还是NH3•H2O溶液滴加到Al2（SO4）3溶液中，都产生沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中立即有气泡生成，将盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当盐酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B选；
C．无论是CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中还是Na2CO3溶液滴加到CaCl2溶液中，都产生沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．无论是Ba（OH）2溶液滴加到NaHSO4溶液中还是NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，都产生沉淀，不能鉴别，故D不选．
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，注意不加任何试剂的鉴别与反应时量有关，把握改变滴加顺序发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．有机物CH3-CH═CH-CI能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应．
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有①不能发生 | ||
| C． | 只有③不能发生 | D． | 只有④不能发生 |
3．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
请回答：你认为方案二较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会偏低
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3（只填化学式）．
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
①乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是溶液分层，下层是橙红色溶液．
②为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E，B连CC（填接口字母）．
③丙装置中Y试剂的作用是干燥H2，丙中碱石灰的作用是吸收CuO、H2反应生成的水．
④测定Cu的相对原子质量．
将ω g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
| 方案 质量 | 方案一 | 方案二 |
| U型管+固体 | 硬质玻璃管+固体 | |
| 反应前质量/g | a | c |
| 完全反应后质量/g | b | d |
偏低（填“偏低”、“偏高”）．按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{16（d+w-c）}{c-d}$．
20．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键是一种化学键 | |
| B． | 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键 | |
| C． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 | |
| D． | 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键 |
7．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在HC1O的电离平衡 | |
| B． | ②到③的过程中水的电离程度一定减少 | |
| C． | ②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 | |
| D． | ②点所示溶液中：c（ Na+）=c（C1-）+c（ClO -） |
17．下列关于有机物的正确说法是（ ）
| A． | 聚乙烯可发生加成反应 | B． | 石油干馏可得到汽油、煤油等 | ||
| C． | 苯不能发生氧化反应 | D． | 甲苯能被高锰酸钾氧化 |
4．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．
（1）第1组实验中的负极是Mg．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为Al．该电极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．| 序号 | A | B | 烧杯中的液体 |
| 1 | Mg | Al | 稀H2SO4 |
| 2 | Pt | Pt | NaOH溶液 |
| 3 | Pt | Pt | 熔融的Na2CO3 |
| 4 | Pb | PbO2 | 稀H2SO4 |
（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．正极区溶液的PH值变大（填变大、减小或不变）．
（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为3NA或1.806×1024．
1．蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A． | 浓解度：碳酸氢钠＞碳酸钠 | |
| B． | 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 | |
| C． | 等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| D． | 一定的条件下可以相互转化 |
2．
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（ ）
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（ ）| A． | 温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$ | |
| B． | 温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态 | |
| C． | 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 | |
| D． | 若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热 |