9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径大小为Z＞Y＞X＞W
B．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．由Y与Z组成的化合物在熔融时能导电
8．H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
（1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O．
（2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
（4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为B（用A或B表示），A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
7．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
（2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
（3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，则n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
根据题意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
2 6
n1 0.0036 mol
得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
2 3
n2 0.00072mol
得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
则c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象
B．检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象
C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀
D．探究化学反应的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中即含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是（　　）
A．咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
4．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性
B．电池放电时，A极电极反应为：2Na++xS+2 e-=Na2SX
C．电池放电时，Na+向电极A极移动
D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相
2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．水电离的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．1.0 mol•L-1的CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
D．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反应的能量变化关系可以用如图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
 0  155168  155176  155182  155186  155192  155194  155198  155204  155206  155212  155218  155222  155224  155228  155234  155236  155242  155246  155248  155252  155254  155258  155260  155262  155263  155264  155266  155267  155268  155270  155272  155276  155278  155282  155284  155288  155294  155296  155302  155306  155308  155312  155318  155324  155326  155332  155336  155338  155344  155348  155354  155362  203614 

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