2．设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA——青夏教育精英家教网——

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A
	B．	1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N_A
	C．	16g O₂和16g O₃均含有N_A个氧原子
	D．	25℃时1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

1．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为

，下列关于PX的说法正确的是（　　）

	A．	属于饱和烃		B．	其一氯代物有四种
	C．	可用于生产对苯二甲酸		D．	分子中所有原子都处于同一平面

20．下列各组物质无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为定值的是（　　）

	A．	CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆		B．	C₆H₆O、C₅H₁₀、C₇H₆O₂
	C．	C₂H₄，C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH		D．	H₂、CO、CH₃OH

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示．据图回答：
（1）电源正极为A（填A或B），阴极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（2）若电解过程中转移了5mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为36 g．

18．有甲、乙、丙三组同学，在常温下分别将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，取用的两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所述．

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲组	c（HA）=0.2mol/L	c（NaOH）=0.2mol/L	pH=a
乙组	c（HA）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丙组	pH=2	pH=12	pH=b

请回答：
（1）从甲组实验结果可以判断HA酸性的强弱．当a=7（填“＜、＞或=”，下同），HA为强酸；当a＞7，HA为弱酸．
（2）从乙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（3）从丙组实验可知，HA和NaOH溶液混合前c（HA）＞c（NaOH）（填“＜、＞或=”，下同），混合后溶液的pH为：b＜7．

17．部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K=1.75×10^-5	K=4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11

下列选项中错误的是（　　）

	A．	2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	B．	2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
	C．	中和等体积、等pH的HCN和CH₃COOH消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等体积、等浓度的NaCN和CH₃COONa溶液中所含离子总数前者小于后者

16．相同条件下，有关①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（　　）

	A．	水电离的c（H⁺）：①=②=③=④
	B．	将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最小
	D．	向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入Zn片和C棒作电极，按下图连接．
（1）如果把电键K接A，则C棒为阴极，其电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu；上述反应进行2min后，转换电键K到B，则Zn片为负极．
（2）若将C棒换成铁片，CuCl₂溶液换成ZnCl₂饱和溶液，把电键K接A，铁片的电极反应式为Zn²⁺+2e^-═Zn．

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL l moL/L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下112mL气体．向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（　　）

13．根据下列实验及现象，下列能量关系正确的是实验及现象能量关系（　　）

选项	实验及现象	能量关系
A	将盛“NO₂玻璃球”置热水中，红棕色加深	N₂O₄（g）?2NO₂（g） △H＜0
B	NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高	反应物的能量＞生成物的能量
C	钠投入水中，熔化成小球	反应物的能量＜生成物的能量
D	微热含酚酞的Na₂CO₃溶液，溶液红色加深	CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-△H＜0

0 155148 155156 155162 155166 155172 155174 155178 155184 155186 155192 155198 155202 155204 155208 155214 155216 155222 155226 155228 155232 155234 155238 155240 155242 155243 155244 155246 155247 155248 155250 155252 155256 155258 155262 155264 155268 155274 155276 155282 155286 155288 155292 155298 155304 155306 155312 155316 155318 155324 155328 155334 155342 203614