题目内容

16．相同条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，不正确的是（　　）
A．水电离的c（H+）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小
D．向溶液中加水稀释到原来的10倍，溶液的pH：④＞③＞②＞①

分析 A．根据酸碱溶液都抑制了水的电离进行比较水的电离程度；
B．一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以氨水浓度大于0.01mol/L；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L，等体积的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量大于氯化氢；
D．碱溶液的pH大于酸溶液的pH，弱电解质稀释过程中电离程度增大，据此进行解答．

解答 解：A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10-12mol/L，故A正确；
B．②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积的两溶液混合，氨水过量，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即：②＞③，故B正确；
C．①pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，而等物质的量的盐酸和氢氧化钠与铝反应是氢氧化钠放出的气体大于盐酸，所以生成H2的量：②最小，故C正确；
D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH3COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至10mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系，明确影响弱电解质电离平衡的因素；D为易错点，注意溶液pH与氢离子浓度关系．

练习册系列答案
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6．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则（　　）
A．A的结构简式是
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D．酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化
7．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确．关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（　　）
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4．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（　　）
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11．屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B．每个青蒿素分子中只含4个六元环
C．异胡薄荷醇可发生消去和加成反应
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A．属于饱和烃B．其一氯代物有四种
C．可用于生产对苯二甲酸D．分子中所有原子都处于同一平面
8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
B．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA
C．相同温度下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA
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5．黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂--聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是b（填下列序号字母）
a．明矾    b．硫酸镁    c．硫酸铁  d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜4.9t．
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能                    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu2+向阳极移动               d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．
13．如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固体，溶液恰好能恢复到电解前的浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，则：
（1）①中共收集到的气体体积（标况下）8.96L
（2）①中阴极质量增加12.8g，
②中负极质量减小26g
（3）电极反应式：
①中阴极：Cu2++2e-=Cu总反应离子方程式：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+2H++O2↑+H2↑
②中负极：Zn-2e-=Zn2+
（4）反应完成后溶液PH：
①中溶液（电解前溶液pH=5）体积为1L且保持不变（lg2=0.3，lg3=0.477），则电解后溶液PH为0.4，
②中溶液最后pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）
（5）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液组成的燃料电池来为①装置提供电池，该电池的负极反应式为HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O则电解过程中消耗CH2O的分子数为0.2NA（或1.204×1023）．

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