题目内容
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA | |
| B． | 1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA | |
| C． | 16g O2和16g O3均含有NA个氧原子 | |
| D． | 25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、氯气和铁或铝反应后均变为-1价；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故A错误；
B、氯气和铁或铝反应后均变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和16g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故C正确；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢原子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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12．同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质．则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为（ ）
| A． | 化合物、原子、化合物 | B． | 有机物、单质、化合物 | ||
| C． | 无机化合物、元素、有机化合物 | D． | 化合物、原子、无机化合物 |
，①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．反应④的化学方程式是
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（C-12 N-14 O-16）（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA | |
| B． | 常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
17．部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列选项中错误的是（ ）
| 弱 酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.75×10-5 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
| A． | 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCN和CH3COOH消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中所含离子总数前者小于后者 |
7．
现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ 
），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | b为电池的正极，发生还原反应 | |
| B． | 电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+ | |
| C． | a极的电极反应式为： | |
| D． | 当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA |
14．
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（ ）
黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（ ）| A． | 1：3 | B． | 1：4 | C． | 2：3 | D． | 2：5 |
11．下列说法正确的（ ）
| A． | 苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料 | |
| B． | 甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同 | |
| D． | C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体 |
