15．化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑，请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式3d84s2．
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是分子晶体，写出一种与配体等电子体的化学式N2．
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是离子键、共价键（配位键）．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子．
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等．
①砷和稼的第一电离能关系为：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空间构型为V形．
③硫化锌的晶胞结构如图所示，锌离子的配位数是4．
己知此晶胞立方体的边长为a　pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
14．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
（1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．
13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s） $\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）
B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ Cu（OH）2 $→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$ NaAlO2（aq） $\stackrel{△}{→}$ NaAlO2（s）
D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$ Mg（NO3）2（aq） $\stackrel{电解}{→}$ Mg（s）
12．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M 5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M 5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

已知：当反应条件为光照且与X 2反应时，通常是X 2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M 5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M 5的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
（2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
（4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．
11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．
10．实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．

（1）A中盛放70%H2SO4的仪器的名称为分液漏斗．
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性．
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置中生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩；降温结晶；过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，
向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72-被还原成Cr3+，方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），
并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液
（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．
9．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以C02和NH3
为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH 4（s）△H1=akJ．mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH 4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H2=+72.49kJ．mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g））△H3=-86.98kJ．mol-1
请回答下列问题：
（1）反应I的△H1=-159.47kJ．mol-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S＞（填“＞”或“＜”）0，一般在高温（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行．
（3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是_BD_（填字母序号）．
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v正（ NH3）=v逆（CO2）
D．容器内混合气体的密度不再变化
（4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡．测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10-3mol．L-1．则此温度下，反应I的平衡常数为6.1×107（L•mol-1）3．
（5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线．
①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填“提高”或“降低”）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
③不同的氨碳比（ $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）对C02的转化率也有影响，若开始以氨碳比等于3进行总反应，达平衡时NH3的转化率为40%，则C02的平衡转化率为60%．
8．汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOX转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有BC．（填编号）
A．加入催化剂   B．降低温度      C．分离出H2O（g）      D．增大压强
（3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb•CO），在37℃时：CO+Hb•O2?O2+Hb•CO   K=220
实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤．抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10-6mol•L-1和10-2mol•L-1．请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）
7．已知下列反应：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，为确保能观察到溶液呈蓝色的现象，S2O32-与Fe3+初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+与I-在水溶液中发生反应①，该反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k为常数）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①则该反应①的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表数据可知：I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”“小于”或“等于”）；
③达到平衡后，往反应混合液中加入一定量的CCl4，则上述平衡向右移动（填“向左”、“向右”、“不会”）．
（3）已知反应①在其它条件不变的情况下，只改变一个条件，浓度c（Fe3+）与反应时间t的变化曲线如图所示．则
①曲线a改变的条件是：加入催化剂
②曲线b改变的条件是：降低反应温度
（4）用KSCN溶液检验FeCl3溶液的化学方程式为：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血红色）+3KCl
则达到平衡后下列措施可使溶液颜色变浅的是BC
A．加入少量KCl晶体     B．加入少量Na2SO3晶体
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入较浓的KSCN溶液
（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，则该温度下反应：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O达平衡时$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．
6．在一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol X、2mol Y．发生如下反应：
X（g）+Y（g）?Z（g）；△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
经50s达平衡，此时Y的物质的量为1.2mol．下列说法错误的是（　　）
A．用Z表示的化学反应速率为0.016 mol•L-1•s-1
B．恒温恒容下，通入Ne气，增大压强，Y的浓度不减小
C．恒温恒容下，再充入一定量的Z，重新达到平衡时，X的物质的量分数减小
D．达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b=a
 0  155069  155077  155083  155087  155093  155095  155099  155105  155107  155113  155119  155123  155125  155129  155135  155137  155143  155147  155149  155153  155155  155159  155161  155163  155164  155165  155167  155168  155169  155171  155173  155177  155179  155183  155185  155189  155195  155197  155203  155207  155209  155213  155219  155225  155227  155233  155237  155239  155245  155249  155255  155263  203614 

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