5．H2在工农业生产过程中有着重要的作用．(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2.该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl——青夏教育精英家教网——

5．H₂在工农业生产过程中有着重要的作用．
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H₂，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
（2）如图1是为LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，

则由LiH、B与H₂反应得到LiBH₄的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）═2LiBH₄（s）△H=-200kJ•mol^-1．
（3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
A．25℃，无LiBH₄时，Al与水不反应
B．25℃，纯LiBH₄与水反应产生氢气
C．25℃，Al-LiBH₄复合材料与水反应时，Al也参与了反应
D．25℃，Al-LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，反应得到氢气越多
（4）图3是LiBH₄-H₂O₂-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH^-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH₄^--8e^-+8OH^-═BO₂^-+6H₂O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）写出D生成E的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

3．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．
实验室利用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如图：

已知：沉淀：FeC₂O₄•2H₂O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃↓
2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水．
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液．

2．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的变化．（提示Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，且Fe₂O₃不跟碱反应）

请回答下列问题．
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤．
（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：BAl₂O₃、CFe₂O₃、DNaAlO₂、EAl（OH）₃．
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的化学方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+2H⁺=Al³⁺+3H₂O．

1．从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
	B．	试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
	C．	操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
	D．	直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水

20．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（　　）

CaCl₂和Na₂O₂

CO₂和MgCl₂

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	44g¹⁴C¹⁸0₂所含有的中子数为28N_A
	B．	32gCH₄中所含共价键数为8N_A
	C．	7.8gNa₂O₂固体中所含离子数为0.4N_A
	D．	17gOH^-所含有的电子数为9N_A

18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
（2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
（4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．

17．反应3A（g）+B（g）→2C（g），若2min内A由1.2mol/L变为0.6mol/L则：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．

16．2NO₂?N₂O₄+54.5KJ，在玻璃密闭容器中装有二氧化氮，将容器浸入冰水中，颜色变浅；容器内总的物质的量变小；总质量不变．

0 155068 155076 155082 155086 155092 155094 155098 155104 155106 155112 155118 155122 155124 155128 155134 155136 155142 155146 155148 155152 155154 155158 155160 155162 155163 155164 155166 155167 155168 155170 155172 155176 155178 155182 155184 155188 155194 155196 155202 155206 155208 155212 155218 155224 155226 155232 155236 155238 155244 155248 155254 155262 203614