Question

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 44g¹⁴C¹⁸0₂所含有的中子数为28N_A
• B． 32gCH₄中所含共价键数为8N_A
• C． 7.8gNa₂O₂固体中所含离子数为0.4N_A
• D． 17gOH^-所含有的电子数为9N_A

Answer 1

分析 A．¹⁴C¹⁸0₂的摩尔质量为50g/mol，¹⁴C¹⁸0₂分子中含有中子数为：8+20=28，据此计算44g该二氧化碳分子中含有的中子数；
B．甲烷分子中含有4个碳氢共价键，32g甲烷的物质的量为2mol，含有8mol共价键；
C．过氧化钠的化学式中含有2个钠离子、1个过氧根离子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出过氧化钠的物质的量，然后计算出含有离子数；
D．氢氧根离子中含有10个电子，17g氢氧根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子．

解答 解：A．¹⁴C¹⁸0₂分子中含有中子数为：8+10×2=28，44g ¹⁴C¹⁸0₂的物质的量为：$\frac{44g}{50g/mol}$=$\frac{22}{25}$mol，含有的中子的物质的量为：$\frac{22}{25}$mol×28＜28mol，则含有的中子数小于28N_A，故A错误；
B.32gCH₄的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，2mol甲烷分子中含有共价键的物质的量为：2mol×4=8mol，则所含共价键数为8N_A，故B正确；
C.7.8g Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1molNa₂O₂中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，所含离子数为0.3N_A，故C错误；
D.17gOH^-的物质的量为：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氢氧根离子含有10mol电子，所含有的电子数为10N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，C为易错点，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．