11．关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下.2molH2(g)与lmolO2(g)完全化合生成2molH2O(g).放出aKJ热量.2molH2 (g)与lm——青夏教育精英家教网——

11．关于吸热反应的说法正确的是（　　）

	A．	凡需加热的反应一定是吸热反应
	B．	相同条件下，2molH₂（g）与lmolO₂（g）完全化合生成2molH₂O（g），放出aKJ热量，2molH₂ （g）与lmolO₂（g）完全化合生成2molH₂O（l），放出bkJ 热量，则a＞b
	C．	若CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应
	D．	相同条件下，1molH₂O（l）与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH₂O（l）与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量

10．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则

（1）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（2）B与A的差值为：0.008mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032mol，C点对应的溶液体积为7mL．

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Si投入NaOH溶液中 Si+2OH^-═SiO₃^2-+H₂
	B．	把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO₄^2-”完全沉淀 Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
	D．	Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量CO₂[Al（OH）₄]^-+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓

8．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水；G氢氧化钠溶液．
（2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）₃．
（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为紫红色变为无色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为1：2；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；请写出C→D的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为Na₂CO₃．

6．某强氧化剂XO（OH）₂⁺50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（　　）

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄
	B．	NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺和Cl^-
	C．	进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
	D．	浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	B．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
	C．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	D．	铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺

3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃（胶体）．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

2．已知可逆反应：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）．在某密闭容器中只加入CO₂和NH₃，且n（CO₂）：n（NH₃）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH₃的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，n（CO₂）：n（NH₃）=1：1
	B．	达到化学平衡时，n（CO₂）：n（H₂0）=1：1
	C．	达到化学平衡时，n[CO（NH₂）₂]：n（H₂0）=1：1
	D．	达到化学平衡时，n（NH₃）：n（H₂0）=1：1

0 155020 155028 155034 155038 155044 155046 155050 155056 155058 155064 155070 155074 155076 155080 155086 155088 155094 155098 155100 155104 155106 155110 155112 155114 155115 155116 155118 155119 155120 155122 155124 155128 155130 155134 155136 155140 155146 155148 155154 155158 155160 155164 155170 155176 155178 155184 155188 155190 155196 155200 155206 155214 203614