17．下列实验方案不合理的是( )A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分离苯和硝基苯的混合物.可用蒸馏法C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸.可用重结——青夏教育精英家教网——

17．下列实验方案不合理的是（　　）

	A．	加入饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
	B．	分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
	C．	除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
	D．	从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

16．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

①③④⑤⑦

15．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：

的烃的下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₆H₁₈
	B．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	C．	属于苯的同系物
	D．	一氯代物存在5种同分异构体

14．下列物质分类错误的是（　　）

	A．	同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸		B．	同位素：氕、氘、氚
	C．	同素异形体：金刚石、石墨、足球烯		D．	同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
（1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，导致高氯酸中Cl-O-H中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H⁺，故高氯酸酸性强．
（2）F的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积．
（3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是阴阳离子半径比不同．
（4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有8个A原子，该晶体的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H₂的物质的量为3 mol．
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，该阴离子的化学式是NO₄^3-，其中心原子的杂化方式是sp³．

11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
M	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态

（1）元素M的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
（3）R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O．

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）与H₂O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH₄、NH₄⁺．
（3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
（4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区元素的名称是钛．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为平面（正）六边形；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为正四面体．
（3）某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的最简单分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦的电负性．
（5）上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质．请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

8．下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢．请用序号回答：
（1）属于原子晶体的化合物①③．
（2）由极性分子构成的晶体是⑪⑫⑬，含有非极性键的离子晶体是⑨⑩．

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