题目内容
16．下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）| A． | ①③④⑤⑦ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑤ | D． | ①④⑤⑦ |
分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则有机物中含碳碳双键、碳碳三键，以此来解答．
解答 解：①丙烯、④聚异戊二烯、⑦环己烯均含碳碳双键，⑤丙炔含碳碳三键，则均既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，
而②甲苯、③聚氯乙烯、⑥环己烷、⑧溴乙烷均与溴水不反应，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、炔烃的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ | |
| C． | 放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L |
7．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 氟化镁 | C． | 冰 | D． | 金属钾 |
4．有关金属晶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 金属Cu的晶体的配位数为12 | |
| B． | 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 | |
| C． | 金属的延展性可以用电子气理论解释 | |
| D． | 金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68% |
11．已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜M＜R，其结构或性质信息如下表．请根据信息回答有关问题：
（1）元素M的原子核外共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
（3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能较高的是N（写元素符号），原因是N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构．
（3）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O．
1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 | |
| C． | 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 | |
| D． | 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
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