题目内容
17．下列实验方案不合理的是（ ）| A． | 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 | |
| B． | 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法 | |
| C． | 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤 | |
| D． | 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法 |
分析 A．饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解；
B．苯和硝基苯互溶且都是液体；
C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用过滤方法分离；
D．苯甲酸中杂质的溶解度很小或很大，可以根据溶解度的差异进行分离．
解答 解：A．饱和的碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故A正确；
B．苯和硝基苯互溶且都是液体，可以采用蒸馏方法分离，故B正确；
C．溴、三溴苯酚沉淀、苯都互溶，不能采用过滤方法分离，应该用NaOH溶液作除杂剂，然后采用分液方法分离，故C错误；
D．苯甲酸中杂质的溶解度很小或很大，可以根据溶解度的差异进行分离，则用重结晶法提纯苯甲酸，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．
则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
| 时间/S | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| N（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在C；
A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．
8．下列离子化合物中含有共价键的是（ ）
| A． | NaCl | B． | MgCl2 | C． | Na2O | D． | NaOH |
5．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 | |
| B． | CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F- | |
| C． | H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 | |
| D． | 原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式 |
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
2．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA | |
| B． | 0.05molH2O2中含有的阴离子数为0.05NA | |
| C． | 3mol单质Fe与足量水蒸气在一定条件下反应失去9NA 个电子 | |
| D． | 0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA |
11．关于吸热反应的说法正确的是（ ）
| A． | 凡需加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 相同条件下，2molH2（g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ热量，2molH2 （g）与lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 热量，则a＞b | |
| C． | 若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 | |
| D． | 相同条件下，1molH2O（l）与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O（l）与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量 |