17．某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐的相关资料后.利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下:i．打开弹簧夹.缓慢通入N2.并保持后续反应均在N2氛围中进行,ii．——青夏教育精英家教网—

某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L^-1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO₃^-、NH₄⁺和Fe²⁺．
（1）通入N₂并保持后续反应均在N₂ 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO₃^-离子反应的干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）₂，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是取滤液，加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe²⁺，．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入碳粉一段时间后，测定烧杯中NO₃^-的浓度	NO₃^-浓度无明显变化，说明假设不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO₃^-浓度	Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．

16．工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：

（1）生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石．其中，石灰石参与的反应方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；
氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是NO与O₂反应生成红棕色NO₂，且该反应为放热反应．
（3）“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是减少不溶或微溶盐的生成，避免堵塞喷头．
（4）在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是增大催化剂的表面积，加快反应速率．
氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气．
（5）净化气的主要成分是氮气和水蒸气．

15．在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	A的转化率增大
	C．	D的体积分数增大		D．	a+b＜c+d

14．

如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量损失；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

12．某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2-甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（　　）

11．分子式为C₇H₆O₂ 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（　　）种．

	A．	化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一
	B．	燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染
	C．	我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（结构见图），其中有类似于H₂O₂的结构，因此遇到强还原性的物质会变质
	D．	利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应“，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质B的转化率增大		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	物质A的体积分数增大		D．	a+b＞m+n

8．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C₅H₁₂）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃（换算成H₂的物质的量）和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
（3）将工厂废气中产生的SO₂通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH₄）₂SO₃被氧化．
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO₄^2-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl₂）．
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

0 154999 155007 155013 155017 155023 155025 155029 155035 155037 155043 155049 155053 155055 155059 155065 155067 155073 155077 155079 155083 155085 155089 155091 155093 155094 155095 155097 155098 155099 155101 155103 155107 155109 155113 155115 155119 155125 155127 155133 155137 155139 155143 155149 155155 155157 155163 155167 155169 155175 155179 155185 155193 203614

试题分类