题目内容

11.分子式为C7H6O2 的芳香化合物(只有一个环),其同分异构体最多有(  )种.
A.2种B.3种C.4种D.5种

分析 分子式为C7H6O2 的芳香化合物(只有一个环),该有机物的不饱和度为:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯环的不饱和度为4,则该有机物的侧链还含有1个双键,说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯,或者为酚羟基苯甲醛,据此进行解答.

解答 解:芳香族化合物的分子式为C7H6O2,其不饱和度为:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯环的不饱和度为4,则该有机物的侧链还含有1个双键,
即:苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基,
满足条件的有机物有:苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛,
所以满足条件的同分异构体共5种,
故选D.

点评 本题考查了同分异构体的书写方法和类别判断,题目难度不大,注意官能团的类别异构分析书写是解题关键,明确同分异构体的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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3.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2).用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),调节溶液的pH并加热,过滤得TiO2和滤液.控制反应温度在95℃左右,向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧,可制取LiFePO4.有关数据如下表所示:
 化合物 Fe(OH)2  Fe(OH)3 FePO4 Fe3(PO42
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合价为+4,盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不显血红色,再加入过氧化氢,溶液显血红色.
(2)为提高FePO4的产率,根据上述制备方法和表中数据,应采取的正确措施是d(填正确答案的标号).
a.不加H2O2        b.调节溶液pH至5
c.降低反应温度       d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,则H3PO2为一元酸;在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键,在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4
(4)LiFePO4可作锂电池的电极材料.充电时,Li+从LiFePO4晶格中迁移出来,部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4,则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法.采用熔融盐作电解质,用石墨做阳极,总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑.
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②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛,已知电流效率为76%,则至少需要该种钛铁矿62.5kg.(电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%)

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