题目内容

14．如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量损失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）．

分析 根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；不盖硬纸板，会有一部分热量散失，据此判断测定误差．

解答 解：如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果，所以两个小孔不能开得过大的目的是：减少热量损失；
大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：减少热量散失；偏小．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，明确中和热的操作方法为解答关键，能够正确判断测定误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
4．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图1：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、琉璃棒．
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n） Fe2 O4．如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线，由图2分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是Co2+．
（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
5．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是NH3（填化学式），该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
（2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
2．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），一定存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）⑥可由烯烃与H2加成得到，该烯烃可能有4种结构．
（3）氯气与③在光照条件下生成一氯代物化学反应方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．
如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
C．   D．    E．
其中A、B是链状分子，请不要顾忌这些结构能否稳定存在，写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
（7）⑩分子中最多有23个原子共面．
9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
C．物质A的体积分数增大D．a+b＞m+n
19．下列反应描述错误的是（　　）
A．Cu与过量浓HNO3反应，生成的气体呈红棕色
B．足量H2通过灼热的CuO粉末后，生成的固体为红色
C．AgNO3溶液与足量Na2S溶液反应后再滴加NaCl溶液，沉淀为白色
D．物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞，溶液显红色
6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．
3．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）F中的含氧官能团有醚键、羰基、硝基（填名称）；反应④的反应类型为取代反应．
（2）反应①的化学方程式为+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
（3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为；D的结构简式为．
（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有17种．
a．能发生银镜反应    b．能与NaOH溶液发生反应       c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是（填结构简式）
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料制备的合成路线：$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$→_{H_{3}PO_{4}}^{浓HNO_{3}}$$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$．
4．下表中的实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在
B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-
D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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