7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
回答下列问题：
（1）图中D装置名称是长颈漏斗．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为①；试剂C为④（填序号）．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水；试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液．
5．化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．工业上接触法制硫酸的简单流程如图1．回答有关问题：
（1）下列生产过程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡胶的硫化                 B．表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
C．铅蓄电池的生产              D．普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙）的制备
（2）根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合SO2反应生成SO3的生产条件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸腾炉排出的炉渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
沸腾炉温度/℃600620640660
炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuS04的质最分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
（4）用1t黄铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，硫酸的产率为65%，则通过列式计算最后能生产出98%的浓硫酸的质量为0.39t．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图2所示．a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．图中a表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A〜E分别代表生产中的原料或产品，其中A为硫酸溶液，则D为NaOH溶液．阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
4．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
a．混合气体的压强保持不变       b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．
a．高温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚．
3．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）现有苯的同系物A分子式为C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则满足该条件的A的可能结构有9种．
2．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），一定存在顺反异构的是⑧（填序号）．
（2）⑥可由烯烃与H2加成得到，该烯烃可能有4种结构．
（3）氯气与③在光照条件下生成一氯代物化学反应方程式：
（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_．
（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．
如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
C．   D．    E．
其中A、B是链状分子，请不要顾忌这些结构能否稳定存在，写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
（7）⑩分子中最多有23个原子共面．
1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
（3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．
20．工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
（1）装置A的名称为分液漏斗．
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭关闭活塞a和活塞b；打开弹簧夹K1；
②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；
③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定．
取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b．
Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有de（填选项序号）．
a．蒸发皿   b．烧杯   c．酒精灯   d．分液漏斗   e．坩埚   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．
19．表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（　　）
 反  应纵坐标甲乙
A相同质量的氨，在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H＜0		氨气的转化率500℃400℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾
C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压
D2molSO2和1molO2，在相同温度下
2SO2+O2═2SO3		SO3 的浓度2个大气压10个大气压
A．AB．BC．CD．D
18．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水溶液中电离处SO42-和N4H44+两种离子，它与碱反应能生成一种气体N4，N4的空间构型为正四面体且4个氮原子分布在四个顶点上．
请回答下列问题：
（1）N4中的键角为60度．
（2）N4和N2中N原子的杂化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的关系是B（填字母序号）．
    A．同位素      B．同素异形体      C．同分异构体      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中阴、阳离子的个数比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反应的离子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．
 0  154998  155006  155012  155016  155022  155024  155028  155034  155036  155042  155048  155052  155054  155058  155064  155066  155072  155076  155078  155082  155084  155088  155090  155092  155093  155094  155096  155097  155098  155100  155102  155106  155108  155112  155114  155118  155124  155126  155132  155136  155138  155142  155148  155154  155156  155162  155166  155168  155174  155178  155184  155192  203614 

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