题目内容

1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．D
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．AC
③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．C
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．B
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是因为碳酸酸性比硅酸强．
（3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接C，D接F，E接B；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

分析 （1）根据现象及浓硫酸具有的化学性质：酸的通性、强氧化性、吸水性和脱水性，以及HNO3具有的化学性质（酸的通性、强氧化性）分析；
（2）根据酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸分析；
（3）①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要用高锰酸钾先除去二氧化硫．

解答 解：（1）①利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4•5H2O晶体中的水，胆矾变白色，故答案为：D；
②因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生有刺激性气味的气体，故答案为：AC；
③因浓硝酸能使铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，这种现象称为金属的钝化，体现的浓硝酸的强氧化性，故答案为：C；
④稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，用稀硫酸清洗金属表面的氧化物，体现了稀硫酸的酸性；故答案为：B；
（2）酸性较强的酸能够制备酸性较弱的酸，因为碳酸酸性比硅酸强，所以2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，能够发生；
故答案为：因为碳酸酸性比硅酸强；
（3）①根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，二氧化硫能品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫的存在；高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，同时根据高锰酸钾不完全褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A、C、D、F、E、B；
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，说明二氧化硫被完全吸收，
故答案为：乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色．

点评 本题考查了浓硫酸的性质、实验方案设计、物质检验鉴别等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力，注意把握二氧化碳与二氧化硫的检验方法．

练习册系列答案
相关题目
7．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均难溶于水但能溶于酸．
（1）该电池的负极材料为Cd，电解质溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）正极的电极反应式为：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下说法中正确的是ac．
a．放电过程发生了氧化还原反应
b．充电时化学能转化为电能
c．放电时化学能转化为电能．
12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．将NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O
9．下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）
A．CO2和SiO2都是直线形分子
B．H2O和NH3的VSEPR模型不同
C．由分子构成的物质中一定含有共价键
D．形成共价键的元素不一定是非金属元素
16．铁、铜均为日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）x在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体类型属于分子晶体．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，其晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则配位数是12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物，其化学式是CuCl．
6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
回答下列问题：
（1）图中D装置名称是长颈漏斗．
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为①；试剂C为④（填序号）．
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水；试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液．
13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为NA
C．18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数
D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA
11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．春节燃放爆竹对环境无污染
B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵可同时混合使用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网