Question

19．表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（　　）

	反  应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3═N2+3H2 △H＜0	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）	氨气的物质的量	反应过程中保持恒温恒容	反 应过程中保持恒温恒压
D	2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2═2SO3	SO3 的浓度	2个大气压	10个大气压

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、温度越高化学发应速率越快；
B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；
C、恒温恒容就是在恒温恒压的条件下减小压强；
D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．

解答 解：A、对于反应2NH₃?N₂+3H₂，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；
B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H₂，2K～H₂，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；
C、恒温恒容就是在恒温恒压的条件下减小压强，减小压强平衡逆向移动，达平衡的时间增大，而不是缩短，故C错误；
D、对于反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．
故选B．

点评 本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．