3．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接.使铁水管锈蚀最快的水龙头是( )A．塑料水龙头B．陶瓷水龙头C．铜水龙头D．铁水龙头——青夏教育精英家教网——

3．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）

塑料水龙头

陶瓷水龙头

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为

．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N₃^-+H₂O$\stackrel{．}{?}$HN₃+OH^-．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N₂O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
②铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
③铁晶体为体心立方堆积，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

1．下列实验操作或结论正确的是（　　）

	A．	将NH₃通入AgN0₃溶液中，再加几滴葡萄糖溶液，加热后有银镜产生，证明葡萄糖有氧化性
	B．	配制Fe（N0₃）₂溶液时，向Fe（N0₃）₂溶液中加几滴稀硫酸，以防止Fe（N0₃）₂发生水解
	C．	向NaI溶液中加入少量CCl₄振荡，未见蓝色，说明NaI没有变质
	D．	剪取一小块铝箔，投入到NaOH溶液中，观察到在被剪断处先产生气体，说明铝在空气中易被氧化

20．下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D	E	F
3	G	H	I	J	K	L	M

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为NaOH，酸性最强的化合物的化学式为HClO₄，呈两性的化合物的化学式为Al（OH）₃．
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是HF（写化学式）．
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．

现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H₂，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
（4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

18．由于A₂+3B₂═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

	A．	v（B₂）=0.8 mol•L^-1•s^-1		B．	v（A₂）=0.4 mol•L^-1•s^-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L^-1•s^-1		D．	v（B₂）=0.42 mol•L^-1•s^-1

17．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．
回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防爆沸．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化成CO₂．
（4）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

16．下面是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A、①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成C
B、①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

C、①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；③与E反应生成乙酸乙酯
D、①由C与HC1浓溶液取代反应生成；②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
E、①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB （填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（4）写出D生成A的化学方程式CH₃CH₂C1+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O （用化学方程式说明）．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A表示反应物总能量C表示成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
（2）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂═2V₂O₅．

14．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为566 kJ/mol
	B．	如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
	C．	2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
	D．	CO₂（g）与Na₂O₂（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N_A

0 154980 154988 154994 154998 155004 155006 155010 155016 155018 155024 155030 155034 155036 155040 155046 155048 155054 155058 155060 155064 155066 155070 155072 155074 155075 155076 155078 155079 155080 155082 155084 155088 155090 155094 155096 155100 155106 155108 155114 155118 155120 155124 155130 155136 155138 155144 155148 155150 155156 155160 155166 155174 203614