13．下列分子中.所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3——青夏教育精英家教网——

13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O 请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式

，D的电子式

．
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式HS^-+OH^-═S^2-+H₂O
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH^-＞S^2-．
（3）已知肼（H₂N-NH₂）和甲胺（CH₃-NH₂）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH₃CH₃、CH₃OH等．

10．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：
①

C₆H₁₄
②

C₅H₁₀
③

C₇H₁₂
④

9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化学式为H₃O⁺；X的电子式为

（2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂．

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336 mL．

8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚 ②金刚石、石墨 ③³⁵Cl、³⁷Cl ④H₂O、H₂D
①互为同位素的是①④（填序号，下同）
②互为同素异形体的是③
（2）¹⁸O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为

7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH₂═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是（　　）

	A．	该物质与足量的H₂加成后，只能生成一种物质
	B．	该物质既是CH₂═CH₂的同系物，又是CH≡CH的同系物
	C．	该物质既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能使溴水褪色
	D．	该物质经加成，加聚后产物是氯丁橡胶（）的主要成分

6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺＞C^（n+1）-＞D^n-
	C．	离子氧化性：A^（n+1）+＞Bⁿ⁺离子还原性：C^（n+1）-＞D^n-
	D．	单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C

5．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液
	B．	乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷
	C．	将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素
	D．	为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图中所示的三个时刻中，t₃（填“t₁”、“t₂”或“t₃”）时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）：v（M）=2：1．
（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
（5）若t₂=2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为1mol•（L•min）^-1．

0 154967 154975 154981 154985 154991 154993 154997 155003 155005 155011 155017 155021 155023 155027 155033 155035 155041 155045 155047 155051 155053 155057 155059 155061 155062 155063 155065 155066 155067 155069 155071 155075 155077 155081 155083 155087 155093 155095 155101 155105 155107 155111 155117 155123 155125 155131 155135 155137 155143 155147 155153 155161 203614