2．目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图表示该反应进行过程中能量的变化．(单位为:kJ•mol-1)该反应是放热反应．△——青夏教育精英家教网—

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；图表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol^-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）．

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.4
2	20.2	20.4	23.6
3	20.5	20.6	23.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

20．

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量．

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．则三者的由小到大关系是Q₁＜Q₃＜Q₂（用Q₁、Q₂、Q₃表示）．

18．

在200℃下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（　　）

	A．	S₈（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol^-1
	B．	2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=-2b kJ•mol^-1
	C．	S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1
	D．	由1 mol S₈（s）生成SO₂的反应热△H=-（a+b） kJ•mol^-1

17．分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

SiO₂

N₂

PCl₅

COCl₂

实验步骤如下：
a．如图连接好装置，检验气密性
b．添加药品，点燃酒精灯
c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味
d．…
（1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用．
①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：5CH₂=CH₂+12MnO₄^-+36H⁺=12Mn²⁺+10CO₂↑+28H₂O；
②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列  装有某种试剂的洗气瓶：
D中盛装的试剂是a，E中盛装的试剂是c；（填序号）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品红试液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同学认为是加成反应，丁同学认为是取代反应，请设计一个简单实验验证哪个同学正确：测定反应前后溴水的PH值，若PH值变大，则为加成反应，若PH值变小则为取代反应
（4）H₂SO₄在这个反应中做催化剂，有种观点认为其催化过程可分三步简单表示如下：
①a．烊盐的生成：CH₃CH₂OH+H₂SO4→CH₃CH₂O⁺H₂（烊盐）+HSO₄^-
b．乙基正离子的生成：CH₃CH₂⁺H₂→CH₃CH₂⁺+H₂O
c．乙烯的生成：CH₃CH₂⁺+HSO₄^-→CH₂=CH₂↑+H₂SO₄
②关于浓硫酸的催化作用，下列叙述正确的是BC
A．降低了反应的焓变
B．增大了反应的速率
C．降低了反应的活化能
D．增大了反应的平衡常数．

15．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是B，含有两个手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH₃-CHOH-COOH
B．甘油　CH₂OH-CHOH-CH₂OH
C．脱氧核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO
D．核糖　CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
①Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．
②CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为7mol或7×6.02×10²³．
③与H₂O互为等电子体的一种阳离子为H₂F⁺（填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与乙醇分子间形成氢键．

14．科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态原子简化的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）
②C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O．
①Cu在周期表中ds区；
②CO的结构式：C≡O
③1mol CO₂ 中含有的π键数目为2×6.02×10²³个（或2 mol）
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）₄]^2-中有8mol σ键．

13．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti³⁺的未成对电子有1个．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是sp³杂化，LiBH₄中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键　　b．共价键　　c．金属键　　d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
I/kJ•mol^-1	738	1 451	7 733	10 540	13 630

M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）与镧镍合金（LaNi_x）都是优良的储氢材料．
①H₃BNH₃的等电子体的化学式为C₂H₆．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料　 b．切削工具　 c．导电材料　 d．钻探钻头．

0 154956 154964 154970 154974 154980 154982 154986 154992 154994 155000 155006 155010 155012 155016 155022 155024 155030 155034 155036 155040 155042 155046 155048 155050 155051 155052 155054 155055 155056 155058 155060 155064 155066 155070 155072 155076 155082 155084 155090 155094 155096 155100 155106 155112 155114 155120 155124 155126 155132 155136 155142 155150 203614

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