题目内容
18．
在200℃下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用下图简单表示（图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（ ）| A． | S8（s）的燃烧热△H=-8a kJ•mol-1 | |
| B． | 2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=-2b kJ•mol-1 | |
| C． | S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-a kJ•mol-1 | |
| D． | 由1 mol S8（s）生成SO2的反应热△H=-（a+b） kJ•mol-1 |
分析 A．依据燃烧热概念分析计算；
B．1molSO3分解吸收b kJ热量；
C．1molO2和$\frac{1}{8}$molS8反应生成二氧化硫放热aKJ；
D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量．
解答 解：A．依据图象分析1molO2和$\frac{1}{8}$molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，则S8（s）的燃烧热△H=-8akJ•mol-1，故A正确；
B．1molO2和$\frac{1}{8}$molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=+2b kJ•mol-1，故B错误；
C．1molO2和$\frac{1}{8}$molS8反应生成二氧化硫放热aKJ，则S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-8a kJ•mol-1；故C错误；
D．1molS8（s）生成SO3（g）放出8（a+b）KJ热量，则由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=-8（a+b）kJ•mol-1，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
8．某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ）
| A． | a-x+n | B． | a+x+n | C． | a-n+x | D． | a-x-n |
，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
．
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：
13．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力
有c（填字母）．a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| I/kJ•mol-1 | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料．
①H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6．
②镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5．氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石．则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）．
a．耐磨材料 b．切削工具 c．导电材料 d．钻探钻头．
3．比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g ）△H1 C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g ）△H2 |
10．1898年，居里夫人经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨沥青铀矿中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素．下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈现+2价 | B． | 氢氧化物呈强碱性 | ||
| C． | 单质与冷水不反应 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
7．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．
| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 | - |
实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
（1）电解过程中的总离子反应方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是BD．
A．观察两极产生气体的颜色
B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
C．用燃着的木条靠近U形管口
D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
（3）a极发生的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-═2OH-+H2↑）．
（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：Cu+Cl--e-═CuCl↓．
（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是CuOH和Cu2O，原因是Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物．