12．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（　　）
A．N4是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体
C．N4分子和N2一样含有N≡ND．N4中含极性共价键
11．有机物：①正戊烷　②异戊烷　③新戊烷　④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）
A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤
10．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如2分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR'．则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（考虑顺反异构）（　　）
A．3种B．4种C．5 种D．6种
9．有机物CH2=CH-CH2-CH2Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生
8．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键、共价键
（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．
7．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）试剂X的电子式，沉淀A的晶体类型离子晶体，CO32-的空间构型是平面三角形．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．发生反应的离子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．
6．（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是D
A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是B
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是CD
A．甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
①反应①反应类型加成反应，E中官能团名称羧基．
②写出结构简式：PVC，CCH2═CHCN．
③写出反应③的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
④写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
5．（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定．
（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N 处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法（或牺牲阳极的阴极保护法）．
4．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中阳极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出乙池中总反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（3）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．
3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
 0  154947  154955  154961  154965  154971  154973  154977  154983  154985  154991  154997  155001  155003  155007  155013  155015  155021  155025  155027  155031  155033  155037  155039  155041  155042  155043  155045  155046  155047  155049  155051  155055  155057  155061  155063  155067  155073  155075  155081  155085  155087  155091  155097  155103  155105  155111  155115  155117  155123  155127  155133  155141  203614 

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