题目内容

9．有机物CH2=CH-CH2-CH2Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应．
A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．

解答 解：含碳碳双键，可发生加成反应，与溴水发生加成反应使溴水褪色，与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，可发生加聚反应生成高分子；
含-Cl，可发生取代反应，消去反应；
只有⑥不能发生，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃和卤代烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列叙述不正确的是（　　）
A．苯中的少量苯酚可先加适量的溴水，再过滤而除去
B．将苯酚晶体放人少量水中，加热时全部溶解，冷却后形成乳浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色
D．苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
20．某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
A．3，3，6B．2，3，5C．2，5，4D．4，6，4
17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Mg2+　1s22s22p6B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2-　1s22s22p6D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2
4．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
②在乙池中阳极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出乙池中总反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（3）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．
14．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；         
②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；       
④2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．Q1+Q2＜Q3
C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
18．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3；配位键存在于4，5或（5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
19．一定温度下，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性
D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaC1O三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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