20．在298K时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.20平衡浓度/mol•L-10.050.050.1下列说法——青夏教育精英家教网—

20．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X（g）+3Y（g）?2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）²
	C．	增大压强，平衡常数增大
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

19．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用NaOH溶液等．

18．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
（1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化学式）；
③图中V₁和V₂大小的比较：V₁＜V₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（用离子的物质的量浓度符号填空）．
（2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：

操作步骤	现象
步骤1：向20mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液中加入20mL0.05mol•L^-1KSCN溶液，充分反应后过滤	出现白色沉淀
步骤2：向滤液中滴加少量2mol•L^-1Fe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol•L^-1AgNO₃溶液	现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol•L^-1KI溶液中	出现黄色沉淀

资料：AgSCN是白色沉淀；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17
①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN^-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-（用必要的文字和方程式说明）；
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO₃与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀、溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

17．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl₃CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）已知：常温下K_a（CCl₃COOH）=1.0×10^-1mol•L^-1，K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5mol•L^-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．

16．

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）

	A．	B点的横坐标a=12.5
	B．	C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
	D．	曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

15．

已知25℃时，0.10mol．L^-1的CH₃COOH的电离度为1.3%，pH=3.1．
（1）某温度下，测得1L 0.10mol．L^-1的CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5．则向该溶液中再加入1.7×10^-2mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化和H₂O的电离均忽略不计）．
（2）25℃时，在20ml Ba（OH）₂溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：
①A点各离子浓度大小关系为c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②取20ml这种Ba（OH）₂溶液加水稀释到200ml，
所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol•L^-1
③若C点PH=3，则C（CH₃COOH）+C（H⁺）=0.05mol．L^-1．

14．无色气体N₂0₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一．N₂0₄与N0₂转换的热化学方程式为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是bc．
a．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂） b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO₂）增加，颜色加深．
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如：p（NO₂）=p_总×x（NO₂）．写出上述反应平衡常数K_p表达式$\frac{{p}_{总}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响K_p的因素温度．
（3）上述反应中，正反应速率v_正=k_正．p（N₂O₄），逆反应速率v_逆=k_逆．p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k_正、k_逆表示）．若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正=4.8×l0⁴s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=3.9×10⁶kPa•s^-1；
（4）真空密闭容器中放人一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂0₄分解百分率为a．保持温度不变，向密闭容器中充人等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂0₄的平衡分解率的表达式为$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

13．草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快．某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究．
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO₄固体再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表1：

试管	未加MnSO₄的试管	加有MnSO₄的试管
褪色时间	30s	2s

[表1]
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5mL等浓度的H₂C₂O₄溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液．记录溶液褪色时间，如表2：

试管	未滴加稀硫酸的试管	滴加了稀硫酸的试管
褪色时间	100s	90s

[表2]
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5mL等浓度H₂C₂O₄溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1mol•L^-1KMnO₄溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热．记录溶液褪色时间，如表3：

试管	滴入10滴稀硫酸的试管	加入1mL稀硫酸的试管	加入2mL稀硫酸的试管
褪色时间	70s	100s	120s

[表3]
（1）实验Ⅰ得出的结论是Mn²⁺（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：①②③．
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO₄溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO₄溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．实验室利用该反应标定未知浓度H₂C₂O₄溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色从无色变为浅紫红色，且30s不改变．滴定完成后仰视读取KMnO₄溶液体积会导致测得H₂C₂O₄溶液的浓度偏大（选填：偏大、偏小、无影响）．
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

上述实验中，实验Ⅰ可证明这个历程是可信的．

12．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　　）

	A．	未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
	B．	装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
	C．	滴定结束后，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
	D．	滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

11．常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）

	A．	pH=12的Ba（OH）₂		B．	pH=12的NH₃•H₂O
	C．	0.05 mol/L的NaOH		D．	0.05 mol/L的BaCl₂

0 154864 154872 154878 154882 154888 154890 154894 154900 154902 154908 154914 154918 154920 154924 154930 154932 154938 154942 154944 154948 154950 154954 154956 154958 154959 154960 154962 154963 154964 154966 154968 154972 154974 154978 154980 154984 154990 154992 154998 155002 155004 155008 155014 155020 155022 155028 155032 155034 155040 155044 155050 155058 203614

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