Question

16．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）

• A． B点的横坐标a=12.5
• B． C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• D． 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，醋酸是弱酸，由于醋酸钠的水解溶液显碱性，B点的pH=7，说明醋酸溶液应稍过量；
B．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
C．D点溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据原子守恒（微粒守恒）判断；
D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7．B点的pH=7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，故A错误；
B．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），选项中电荷不可能守恒，故B错误；
C．D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒（微粒守恒）可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正确；
D．若加入的醋酸很少时，会有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选：C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，注意根据弱电解质电离、盐类水解以及电荷守恒、物料守恒、质子恒等式进行比较判断．