12．目前有些中小学生喜欢使用涂改液.经实验证明.涂改液中含有许多挥发性的有害物质.二氯甲烷(分子式为CH2C12)就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法:①它是由碳.氢.氯三种元素组成的化合物.——青夏教育精英家教网——

12．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH₂C1₂）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为C1₂）和甲烷组成的混合物，③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，④它属于电解质，这些说法中正确的是（　　）

11．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理
	B．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁
	C．	进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热
	D．	分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（　　）

9．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

8．锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H₂SO₄）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄		B．	气体甲中SO₂与H₂的体积比为1：5
	C．	反应中共消耗97.5 g Zn		D．	反应中共转移3 mol电子

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 SO₂+OH^-═HSO₃^-
	B．	向硫酸铝中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
	C．	NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

6．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期					⑤	⑦	⑨
第3周期	①		③		⑥	④	⑧	⑩
第4周期	②

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，得电子能力最强的是F，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH₃＞H₂S＞H₂O．
（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10^-3mol，则H⁺的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10^-3mol．

5．下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨NaClO　⑩K₂O
只存在极性共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨，属于非电解质的是④⑤．

4．写出下列物质的电子式
H₂O

N₂H₄

3．某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（　　）

0 154836 154844 154850 154854 154860 154862 154866 154872 154874 154880 154886 154890 154892 154896 154902 154904 154910 154914 154916 154920 154922 154926 154928 154930 154931 154932 154934 154935 154936 154938 154940 154944 154946 154950 154952 154956 154962 154964 154970 154974 154976 154980 154986 154992 154994 155000 155004 155006 155012 155016 155022 155030 203614