题目内容

10．今有A、B、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是（　　）
A．S、Si、BeB．O、C、MgC．O、Si、CaD．S、C、He

分析 B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B应为C元素，A原子比B原子多一个电子层，应为第三周期元素，且最外层电子数为6，应为S元素，C原子比B原子少一个电子层，应为第一周期元素，结合最外层电子数解答．

解答 解：B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B应为C元素，A原子比B原子多一个电子层，应为第三周期元素，且最外层电子数为6，应为S元素，C原子比B原子少一个电子层，应为第一周期元素，且最外层电子数为2，应为He，
故选D．

点评 本题涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及原子核外电子排布规律，难度不大．

练习册系列答案
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20．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示下列叙述正确的是（　　）
A．M的摩尔质量是178
B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应
C．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
1．海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题．
（1）对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀．
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是A（填选项字母）．
A．H2　　B．CO2　　C．空气　　D．O2　　E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填选项字母）．
a．从外地购买
b．当地建新厂
c．从本厂生产烧碱处循环
d．从本厂生产镁单质处循环．
18．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （　　）
A．它的中子数是175B．它是第七周期元素
C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8
5．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨NaClO　⑩K2O
只存在极性共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨，属于非电解质的是④⑤．
15．下列说法不正确的是（　　）
A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的
C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧
D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维
2．写出下列反应式：
（1）苯制取硝基苯：；
（1）乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
19．铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，该反应为（　　）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
20．废旧物的回收利用在工业中应用广泛．在生产硫酸的废钒催化剂中，一部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）V2O5在硫酸工业的接触室（设备）中用于SO2的催化氧化反应．
（2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5先转变成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，请写出，这两个反应的离子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）写出沉钒得到NH4VO3沉淀的方程式为NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）试验用的原料中V2O5约占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是91%．
（5）V2O5能与盐酸发生反应．60mL10mol•L-1的HCl溶液与18.2g的V2O5恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的存在形式为VOC12或VO2+（写化学式）．
（6）工业上用铝热反应冶炼钒，还原得到的粗钒用电解法进行精炼，粗钒作阳极，VCl2与KCl、CaCl2共熔体作电解质．VCl2可用钒与Cl2直接化合制得．

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