题目内容

12．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（分子式为CH2C12）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为C12）和甲烷组成的混合物，③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：2：2，④它属于电解质，这些说法中正确的是（　　）
A．①③B．②④C．②③④D．①③④

分析 ①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；
②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；
③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；
④由化学式可知其为共价化合物，在熔融状态下不导电，且卤代烃均难溶于水，据此分析．

解答 解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确．
②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误．
③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确．
④由化学式可知其为共价化合物，在熔融状态下不导电，且卤代烃均难溶于水，故在水溶液中也不导电，故为非电解质，故④错误．
故选A．

点评 本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A
3．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．．
20．在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（　　）
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体   SO2+OH-═HSO3-
B．向硫酸铝中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O
17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L 氢氰酸溶液的pH约为3
B．1mol/L 氢氰酸钠溶液的pH约为8.5
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比氢氟酸溶液的弱
1．下列单质氧化性最强的是（　　）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2
2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是（　　）
A．1×10-2mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-12mol/LD．1×10-14mol/L

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