Question

6．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期					⑤	⑦	⑨
第3周期	①		③		⑥	④	⑧	⑩
第4周期	②

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，得电子能力最强的是F，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH₃＞H₂S＞H₂O．
（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10^-3mol，则H⁺的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10^-3mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为S、⑤为N、⑥为P、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，电负性越大得电子能力越强；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，③的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（3）元素非金属性越强，氢化物越还原性越弱；
（4）⑤、⑧的氢化物分别为 NH₃、HCl，相互反应产生白色固体为NH₄Cl，对该固体中阳离子为NH₄⁺，可与碱反应生成碱性气体NH₃，再利用湿润的红色石蕊试纸碱性检验；
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；
（6）元素⑤的最高价含氧酸为HNO₃，反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO₃^-减少2×10^-3mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2×10^-3mol，根据Cu元素守恒计算硝酸铜的物质的量，再根据硝酸根守恒计算起酸性作用的硝酸，溶液中减少的氢离子的物质的量等于参加反应硝酸的物质的量．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为S、⑤为N、⑥为P、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体的Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，电负性越大得电子能力越强，故F元素得电子能力最强；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞N＞O，
故答案为：Ar；F；Na＞Al＞N＞O；
（2）K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，③的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：KOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）非金属性O＞S＞P，元素非金属性越强，氢化物还原性越弱，故还原性为：PH₃＞H₂S＞H₂O，
故答案为：PH₃＞H₂S＞H₂O；
（4）⑤、⑧的氢化物分别为 NH₃、HCl，相互反应产生白色固体为NH₄Cl，对该固体中阳离子为NH₄⁺，可与碱反应生成碱性气体NH₃，再利用湿润的红色石蕊试纸碱性检验，具体实验方案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），
故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应，是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（6）反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO₃^-减少2.2×10^-3mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2.2×10^-3mol，76.8mgCu的物质的量=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$=0.0012mol，则硝酸铜物质的量0.0012mol，由硝酸根守恒离子，其酸性作用的硝酸为0.0012mol×2=0.0024mol，故参加反应硝酸为2.2×10^-3mol+0.0024mol=4.4×10^-3mol，故溶液中溶液中H⁺减少了4.4×10^-3mol，
故答案为：减少；4.6×10^-3mol．

点评 本题主要考查元素周期表与元素周期律，是对学生综合能力的考查，（6）中注意利用守恒法解答，难度中等．