12．能够说明一个可逆反应H2(g)+I2已达到平衡状态的是( )A．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成B．1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成C．1 mol——青夏教育精英家教网——

12．能够说明一个可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（　　）

	A．	1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成
	B．	1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成
	C．	1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成
	D．	1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成

11．口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种高分子化合物K的合成路线如下：

已知：①R-CH₂-CH=CH₂$→_{高温}^{Cl_{2}}$

②R-CH₂-CH=CH₂$→_{+CO、H_{2}}^{一定条件}$R-CH₂CH₂CHO
③RCOOR′+R″¹⁸OH $?_{△}^{催化剂}$RCO¹⁸OR″+R′OH（以上R、R′、R″代表H或有机基团）
（1）F中官能团的名称是醛基．
（2）B→C的反应类型是水解（或取代）反应．
（3）A 的结构简式是CH₃CH=CH₂．
（4）B的一种同分异构体具有顺反异构，写出其中反式的结构简式

．
（5）D的结构简式HOCH₂CH₂CH₂CHO．
（6）关于E、F、G的说法中正确的是②⑤（填序号）：
①G可以发生氧化、还原、缩聚反应②E、1-丁醇、丁烷中E的沸点最高
③E与乙二醇、丙三醇互为同系物④G分子中有4种不同环境的氢原子⑤1molF与足量银氨溶液反应生成4molAg
（7）H的分子式为C₈H₆O₄，其一氯取代物只有一种，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出 H→I的化学方程式：

．
（8）写出J生成高聚物K的化学方程式

+（n-1）HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH．

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
（1）Y与Z可形成多种化合物．
①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
②离子ZY₃^2-的空间构型为三角锥形（用文字描述）．
③写出一种与ZY₂互为等电子体的氧化物分子的化学式SeO₂．
（2）Y的氢化物（H₂Y）在乙醇中的溶解度大于H₂Z，其原因是H₂O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H₂S不能．
（3）含X²⁺的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]．
①基态X²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
②1mol配合物K₃[X（CN）₅（NH₃）]中含σ键的数目为14mol．
（4）右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式：Fe₃S₈．

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为0.1mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考虑NO₂转化为N₂O₄）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同时左室收集到标准状况下28L H₂．计算原气体中NO和NO₂的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

8．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺
	B．	取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH₄⁺
	C．	取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺
	D．	取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO₄^2-

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ag（NH₃）₂NO₃溶液中加入盐酸：Ag（NH₃）₂⁺+2H⁺=Ag⁺+2NH₄⁺
	B．	向Na₂O₂中加入足量的水：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
	C．	向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	D．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图甲装置制取并收集二氧化硫
	B．	用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
	C．	用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
	D．	用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

5．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	共价化合物也能含有离子键
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：O：C：O：		B．	Cl^-的结构示意图
	C．	N₂的电子式		D．	用电子式表示NaCl的形成过程

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序为r（Q）＞r（R）＞r（T）＞r（M）＞r（W）
	B．	Q、W的单核离子的核外电子数相等
	C．	五种元素均能形成氢化物
	D．	W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强

0 154824 154832 154838 154842 154848 154850 154854 154860 154862 154868 154874 154878 154880 154884 154890 154892 154898 154902 154904 154908 154910 154914 154916 154918 154919 154920 154922 154923 154924 154926 154928 154932 154934 154938 154940 154944 154950 154952 154958 154962 154964 154968 154974 154980 154982 154988 154992 154994 155000 155004 155010 155018 203614