题目内容

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．反应生成氯化银、硝酸铵；
B．反应生成氢氧化钠和氧气；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．反应生成碳酸钙和水．

解答 解：A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，故A错误；
B．向Na2O2中加入足量的水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2L  O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（　　）
A．16 gB．24 gC．32 gD．64g
18．下列反应都是中学阶段常见的反应，从分类的角度选出不同类型的（　　）
A．皂化反应B．焰色反应C．水解反应D．钝化反应
15．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂
B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥
D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
2．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分
产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2$→_{Ⅱ．H_{2}O_{2}/OH-}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}}$ⅠⅡRCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：
请回答下列问题：
（1）Y的结构简式是，D的官能团名为羧基．
（2）步骤①的化学反应方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaCl+H2O．
（3）步骤⑤的反应类型是取代反应．
（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是．
（5）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应              b．1molB完全燃烧需6mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1molF最多能与3mol H2反应
（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．
12．能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成
B．1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成
C．1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成
D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成
19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（　　）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．常温下，庚的单质能与水反应产生气体
C．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
16．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．
（1）N2s22p3 
（2）Cl3s22p5 
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（4）Mg3s2．
17．如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（　　）
A．CuSO4溶液的n（SO42-）保持不变B．U型管中溶液pH值逐渐变小
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