题目内容
5．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 | |
| C． | 共价化合物也能含有离子键 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B．离子化合物中阳离子可能不是金属离子，如铵盐，故B错误；
C．只含共价键的化合物的共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl等，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
练习册系列答案
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15．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）．（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
该反应的平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
②该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为75%．
④800℃时，在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：
又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，请回答下列问题：
①图中E1、E2分别表示反应物总能、生成物总能量，E3的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”或“降低”）△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热．
②图中△H=-198kJ•mol-1．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 | |
| B． | 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 | |
| C． | 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 | |
| D． | 凡是需要加热的反应都是吸热反应 |
13．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稳定性：A2D＜A2X | |
| B． | CA3分子的立体结构为平面三角形 | |
| C． | C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：2 | |
| D． | B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 |
20．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 | |
| B． | Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强 | |
| C． | O、S、Na、K的原子半径依次增大 | |
| D． | KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强 |
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子．
17．下列四组数字中，代表有机物的4种同系物的式量的（ ）
| A． | 16.32.48.64 | B． | 16.17.18.19 | C． | 16.30.44.58 | D． | 16.28.40.52 |
）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
+O2
+2H2O．
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 饱和Na2CO3溶液中通过量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
| B． | 盐碱地的治理：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- | |
| C． | 泡沫灭火器反应原理：2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | 电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ |