19．海水是巨大的资源宝库.若把海水淡化和化工生产结合起来.既可解决淡水资源缺乏的问题.又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图:回答下列问题:(1)海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方——青夏教育精英家教网—

19．海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．如图是海水综合利用的部分流程示意图：

回答下列问题：
（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法：蒸馏法、、离子交换法．
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑
（3）工业制得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定纯碱样品中NaCl的质量分数：

样品ag$→_{溶解}^{H_{2}O}$ 溶液$→_{过滤}^{过量BaCl_{2}溶液}$ 沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$ $\stackrel{低温烘干、冷却、称量}{→}$ 固体bg，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀H₂SO₄（或硝酸酸化的A_gNO₃溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀出现，则沉淀已洗涤干净
（4）用海水提镁流程中得到的MgCl₂电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质C（填化学式）
（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．写出反应的离子方程式为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；吸收0.5molBr₂时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．
（6）若某海水中含c（Br^-）=0.09mol/L，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m³这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl₂，加入10.3gNaBr恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）$\frac{1000L×0.09mol/L×（1-30%）+\frac{10.3g}{103g/mol}}{2}$．

18．金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO₄•6H₂O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物．

部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	CuS	ZnS	FeS	NiS	Al（OH）₃	Mg（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	3.2	9.7	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7.5	≥5	≥8	≥8.5

（1）往废渣中加H₂SO₄酸浸，提高酸浸效率的方法有搅拌、升温、适当增加硫酸浓度、废渣粉碎等（至少写出2点）
（2）加Na₂S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作Ⅰ包括以下过程：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用酒精洗涤，目的是既能洗涤沉淀表面残余的溶液又有利晶体的干燥并减少NiSO₄﹒6H₂O晶体的损失．干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥否，理由是温度过高会使NiSO₄﹒6H₂O晶体失去部分或全部结晶水．
（4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al³⁺以及少量的Mg²⁺，若向含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）=2.5×10¹³．{已知：25℃时，K_SP[Mg（OH）₂]=5.0×10^-14；K_SP[Al（OH）₃]=2.0×10^-33}．

17．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）

实验目的	实验操作
A．证明Fe³⁺与SO₂发生了氧化还原反应	将过量SO₂通入FeCl₃溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色．
B．除去CH₃COOC₂H₅中的乙醇	加入适量CH₃COOH，加热
C．鉴别等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液	分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸，观察现象
D．比较H₂CO₃、HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na₂CO₃溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小

16．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	E的单质不具有漂白能力
	B．	A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2：1
	C．	A2D的还原性弱于AE的还原性
	D．	B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同

15．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol．L^-1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该温度下醋酸的电离平衡常数为k_a=10^-4.75
	B．	pH=6的溶液中，c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
	C．	pH=3.75的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

14．下列说法或者方程式正确的是（　　）

	A．	使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl^-，S^2-，SO₃^2-，K⁺
	B．	向CH₃COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂，发生反应：2+H₂O+CO₂→2+Na₂CO₃
	D．	硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O

13．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧
	B．	侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异
	C．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	D．	使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

12．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃═12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂、Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
简述检验溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe³⁺，若无明显变化证明不含Fe³⁺．
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr（OH）₃溶于NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr³⁺）．再用0.1000mol•L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-．则计算废水样的COD需要测定的数据有K₂Cr₂O₇溶液体积、FeSO₄溶液体积．

11．

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^-1 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
	B．	A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1
	C．	在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
	D．	D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐Na₄S₂O₃，在酸性条件下可以产生S．下列关于混盐
Na₄S₂O₃的有关判断不正确的是（　　）

	A．	该混盐的水溶液呈碱性
	B．	该混盐溶液中加人BaCl₂溶液，可以生成白色沉淀
	C．	该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N_A个电子
	D．	该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4

0 154793 154801 154807 154811 154817 154819 154823 154829 154831 154837 154843 154847 154849 154853 154859 154861 154867 154871 154873 154877 154879 154883 154885 154887 154888 154889 154891 154892 154893 154895 154897 154901 154903 154907 154909 154913 154919 154921 154927 154931 154933 154937 154943 154949 154951 154957 154961 154963 154969 154973 154979 154987 203614

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