Question

15．25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol．L^-1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该温度下醋酸的电离平衡常数为k_a=10^-4.75
• B． pH=6的溶液中，c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• C． pH=3.75的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向W点所示溶液中通入0.1molHCl气体（溶液体积可以忽略不计）c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 由图象可看出，随pH的增大浓度增大的曲线应为c（CH₃COO^-），浓度减小的曲线应为c（CH₃COOH），X点时c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题．

解答 解：A．在W点，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），电离平衡常数为k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=c（H⁺）=10^-4.75 mol•L^-1，故A正确；
B．c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1代入即可得c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故B错误；
C．根据图知，pH=3.75时，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中存在的盐类水解、原子守恒和物料守恒是解本题关键，侧重考查学生分析判断、计算及识图能力，题目难度中等．