9．CO是甲酸的酸酐.将甲酸与下列某物质混合可制取CO.该物质是( )A．浓硫酸B．碳粉C．NaOH固体D．Na2O2粉末——青夏教育精英家教网——

9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（　　）

Na₂O₂粉末

8．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（　　）

	A	B	C	D
物质的化学式	NaOH（浓）	C₂H₅OH（酒精）	H₂SO₄（浓）	NH₄NO₃
危险警告标签

7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　）

6．《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	硫酸铜有毒		B．	硫酸铜溶液是蓝色的胶体
	C．	硫酸铜为电解质		D．	解毒的原因是Cu²⁺转化为沉淀

5．X、Y、Z、W为周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．X原子核外电子数等于其所在周期数，Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子，其中Y原子各能级电子数相同，Z原子核外电子占据5个原子轨道，W原子的价电子数是最外层电子数的5倍．
（1）X、Y、Z三种元素按电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）Y分别与X、Z形成两种最简单的非极性分子M和N，关于M和N的说法正确的是ac（填序号）．
a．固态N属于分子晶体
b．M分子中含有极性共价键，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp³和sp
d．M中化学键键能小于N中化学键键能，所以M熔点低于N
（3）X与Z可形成两种常见化合物，其沸点均明显高于M和N，主要原因是水或双氧水分子间可以形成氢键，使其沸点升高
（4）在W催化作用下，M和N反应可获得化工原料YZ和X₂．
①W的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，该元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物W（YZ）₄，1mol W（YZ）₄中含有8 molσ键．
（5）W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同，其晶胞棱长为apm，请列出W单质晶体的密度表达式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，用M表示W的相对原子质量）．

4．如图所示，装置Ⅰ是甲烷与空气构成的燃料电池（电解质为KOH）的结构示意图．请回答如下问题：

（1）气体a在电极上发生的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若实验过程中装置Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则装置Ⅰ中理论上消耗CH₄的体积（标准状况）224mL；
（3）CuSO₄属保护性无机杀菌剂，水溶液呈酸性，请用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；加热CuSO₄溶液，其酸性将增强（填“增强”“减弱”“无影响”）；加热蒸干CuSO₄溶液所得固体为硫酸铜；
（4）若装置Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol•L^-1的CuSO₄溶液，一段时间后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化），若想将上述电解后的溶液恢复到与电解前的溶液完全相同，可以加入一定质量的C（填序号）；
A．Cu B．Cu（OH）₂ C．CuO D．CuSO₄．

3．（1）某温度（t℃）时，水的K_w=10^-13，则该温度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的体积变化），则a：b=9：11；
（2）已知25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则醋酸的电离平衡将向右（填“向左”、“向右”、“不”）移动；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体完全溶解后溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）纯碱是常见的生活用品，也是重要的化工原料，常温时，在1.0mol•L^-1的纯碱溶液中，除H⁺外，其他各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）（用含“＞”的符号表示）；
（4）盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．（1）CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1kJ•mol^-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃时，将2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH₃OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH₂．

1．用电解的方法可除去溶液中的NO₃^-，其原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO₂
	B．	铅蓄电池工作过程中负极质量增加
	C．	该电解池的阳极反应为：2 NO₃^-+6H₂O-10e^-═N₂↑+12OH^-
	D．	若电解过程中转移10mol电子，则生成N₂的体积为22.4L

20．25℃时，在浓度均为0.1mol•L^-1的10mLHCl与CH₃COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液．下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加NaOH溶液时：c（H⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
	B．	加入l0mLNaOH溶液时：c（CH₃COO-）+c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	加入20mLNaOH溶液时：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^一）
	D．	加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好中和：c（OH^-）=c（H⁺）

0 154788 154796 154802 154806 154812 154814 154818 154824 154826 154832 154838 154842 154844 154848 154854 154856 154862 154866 154868 154872 154874 154878 154880 154882 154883 154884 154886 154887 154888 154890 154892 154896 154898 154902 154904 154908 154914 154916 154922 154926 154928 154932 154938 154944 154946 154952 154956 154958 154964 154968 154974 154982 203614