题目内容
7．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）| A． | 金刚石 | B． | 砖瓦 | C． | 水晶 | D． | 大理石 |
分析 金刚石主要成分为碳单质，砖瓦主要成分为硅酸盐，水晶主要成分为二氧化硅，大理石主要成分为碳酸钙，据此解答．
解答 解：金刚石主要成分为碳单质，砖瓦主要成分为硅酸盐，水晶主要成分为二氧化硅，大理石主要成分为碳酸钙，所以主要成分是硅酸盐为砖瓦，
故选：B．
点评 本题考查了物质的主要成分，熟悉常见的传统无机非金属材料是解题关键，题目难度不大．
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17．下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（ ）
| A． | 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 | |
| B． | 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 硅胶可用作食品干燥剂 |
（1）汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．其中涉及的反应2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他条件不变达平衡时．分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线如图所示．
15．
如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ）
如图表示可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是（ ）| A． | t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | t1时可能使用了催化剂 | |
| D． | t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动 |
2．（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
12．下列有关实验操作或说法正确的是（ ）
| A． | 从试剂瓶中取出的任何药品，若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中 | |
| B． | 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 | |
| C． | 用蒸发的方法，除去酒精溶液中少量的水分 | |
| D． | 用托盘天平称量25.20gNaCl |
19．
如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X、Y、Z、W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（ ）
如图是某常见元素M的单质及其化合物间的转化关系图，其中X、Y、Z、W四种物质中均含有元素M，E是另一种单质，下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | W可能是硫酸 | B． | Y不可能是Mg | C． | X可能是钠 | D． | Z可能是CO2 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 | |
| B． | SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 | |
| C． | 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 | |
| D． | 石灰石是生产玻璃和水泥的主要原料 |
17．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 航海船船底四周镶嵌锌块保护船体，利用的是牺牲阳极保护法 | |
| C． | 用铝制铆钉连接铁板，铝钉易被腐蚀 | |
| D． | 原电池中电子由正扱流入负极 |