题目内容
1．用电解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如图所示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO2 | |
| B． | 铅蓄电池工作过程中负极质量增加 | |
| C． | 该电解池的阳极反应为：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH- | |
| D． | 若电解过程中转移10mol电子，则生成N2的体积为22.4L |
分析 根据图知，电解过程中NO3-得电子被还原生成N2，所以Ag-Pt电极为阴极，则Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极，铅蓄电池中，Pb作负极、正极为PbO2，电解过程中使用的是质子交换膜，所以右侧电解质溶液呈酸性，结合转移电子和氮气之间的关系式计算．
解答 解：根据图知，电解过程中NO3-得电子被还原生成N2，所以Ag-Pt电极为阴极，则Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极，铅蓄电池中，Pb作负极、正极为PbO2，
A．通过以上分析知，B为负极，电极材料是Pb，故A错误；
B．铅蓄电池放电过程中，负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，所以电极材料质量增加，故B正确；
C．电解质溶液呈酸性，阴极电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故C错误；
D．根据2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O知，转移10mol电子式生成1mol氮气，则生成氮气的体积在标况下是22.4L，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．
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9．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，c（HCO3-）减小 | |
| B． | 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变小 | |
| C． | 溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32- | |
| D． | 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
16．
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）
为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | △H＞0 | |
| B． | 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 | |
| C． | 增大压强，Z的含量减小 | |
| D． | 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 |
6．《三国志•诸葛亮传》记载了蜀汉丞相孔明南征孟获的战争中，蜀军误喝哑泉中毒，后经当地一老叟指点，蜀军喝了当地的安乐泉便脱离了危险，当代化学工作者对哑泉进行了考察，发现哑泉含有硫酸铜，安乐泉味苦，呈碱性，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜有毒 | B． | 硫酸铜溶液是蓝色的胶体 | ||
| C． | 硫酸铜为电解质 | D． | 解毒的原因是Cu2+转化为沉淀 |
13．已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（ ）
| A． | 溶解、过滤、蒸发、洗涤 | B． | 溶解、蒸发、洗涤、过滤 | ||
| C． | 溶解、过滤、洗涤、干燥 | D． | 溶解、洗涤、过滤、干燥 |
10．
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 室温下，醋酸的电离常数约为10-5 | |
| B． | A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL | |
| C． | 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（CH3COOH） |
11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
请回答下列问题：
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．
| 反应阶段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 盐酸体积x/mL | 0＜x≤10.0 | 10.0＜x≤40.0 | x＞40.0 |
| 现 象 | 无气体 | 产生气体 | 无气体 |
（1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．