19．酚酞的结构如图.则下列说法中正确的是( )A．分子式是C20H12O4B．能与NaOH稀溶液反应.溶液显红色C．能与溴水反应.溶液显红色D．与羧酸发生酯化反应——青夏教育精英家教网——

19．酚酞的结构如图，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子式是C₂₀H₁₂O₄		B．	能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色
	C．	能与溴水反应，溶液显红色		D．	与羧酸发生酯化反应

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$数目小于N_A
	B．	1mol FeCl₃完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A
	C．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A
	D．	1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

17．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放
实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃．

（1）如图a装置中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体，该反应的化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有Na₂SO₃．
（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通过c的气体不能过量，原因是若通入的SO₂过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大
	B．	同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
	C．	短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子
	D．	科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

15．实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒反应，在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的是（　　）

	A．	向稀硫酸中加硫酸钾溶液		B．	将锌粒制成薄锌片
	C．	向稀硫酸中加碳酸钠固体		D．	向稀硫酸中加硝酸钾溶液

14．下列关于NH₄N0₃、KN0₃的说法正确的是（　　）

	A．	NH₄N0₃是离子化合物，KN0₃是共价化合物
	B．	NH₄N0₃是共价化合物，KN0₃是离子化合物
	C．	NH₄N0₃和KN0₃都是离子化合物
	D．	NH₄N0₃和KN0₃都是共价化合物

13．将含一种杂质（其质量小于0.3g）的丙醛试样8g，与足量的银氨溶液反应，析出银30.6g，则该杂质可能是（　　）

12．用惰性电极电解下列溶液时在阴极有固体析出，在阳极有气泡产生的是（　　）

如图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的．试根据如图，回答下列问题：
（1）组成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）组成A-I的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（写化学式，下同）；气态氢化物最稳定的是HCl；上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）E、F两种元素相比，非金属性较强的是S（写元素符号），请你列举一个事实加以说明：硫酸的酸性比磷酸的强．

10．用惰性电极电解下列溶液时在阴阳两极收集到的气体体积比为2：1的是（　　）

0 154771 154779 154785 154789 154795 154797 154801 154807 154809 154815 154821 154825 154827 154831 154837 154839 154845 154849 154851 154855 154857 154861 154863 154865 154866 154867 154869 154870 154871 154873 154875 154879 154881 154885 154887 154891 154897 154899 154905 154909 154911 154915 154921 154927 154929 154935 154939 154941 154947 154951 154957 154965 203614